重氯化反應廣泛應用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、炸藥染料等工業(yè)生產(chǎn)過程中，尤其在染料工業(yè)中，有半鼓以上有機合成染料是由這類反應合成生產(chǎn)的。重氮化單元操作是火災危險性較大的一類典型生產(chǎn)工藝．
　　
　　1、重氮化反應及其生產(chǎn)過程

　　重氮化反應是古氨基的有機化合物在酸性介質(zhì)中與亞硝酸鈉作用．使其氨基（-ＮH2）轉(zhuǎn)變成重氟基-Ｎ＝Ｎ-）的化學反應。
　　在工業(yè)生產(chǎn)過程中ｔ重氯化反應的操作方法一般是將芳伯胺溶解于過量的酸中．將溶液掙卻后．慢慢加亞硝酸鈉溶液，同時進行冷卻和攪拌。
　　
　　2、重氮化反應生產(chǎn)過程火災危險性分析

　　2.1 物料與產(chǎn)品性質(zhì)的危險因素
　　2.1.1 原料
　　芳香族胺類都屬于可燃有機物質(zhì)，生產(chǎn)用量大，且具有毒性Ｉ亞硝酸枘屬二級無機氯化劑，受熱至１７５℃時分解，大量盼亞硝酸鈉逼有機物琥更強的氯化劑，如氯酸鉀，高錳酸鉀時能引起端燒甚至爆炸鹽酸和藏酸具有較強的酸性．
　　2.1.2 產(chǎn)物
　　重氮化產(chǎn)物常ｌ；｜鹽的形式存在，稱為重氮鹽，其化學性質(zhì)非?；顫姟Ｖ匕丙}只在水溶藏中和較低溫度下穩(wěn)定．升高溫度．則發(fā)生分解。在干燥狀態(tài)下，重氯鹽更不穩(wěn)定，特別是古有硝基的重氯鹽，受熱，摩　　擦或撞擊容易分解爆炸．音重氯鹽的溶液若灑落在地上蘸汽管道上t干燥后亦能燃燒爆炸．在酸性舟廉中。有些盒屬如嫉櫥，辟等還能但j毫重氯化臺物激烈分解。

　　2．2 生產(chǎn)工藝操作方面的危險周素

　　2．2．1反應物料配比與投料速度
　　理論上，亞硝酸鈉投^量與胺用量的摩爾比是1:1，在實際生產(chǎn)過程中為使芳胺反應完全，亞硝酸鈉的投人量比理論量輔高一點。如果亞硝酸鈉過量，重氯化反應建度就含增高，釋放的熱量增多，將導致生成的重贏鹽分解而發(fā)生事故．
　　亞硝酸舳投料速度也是一個潛在危陵因素。根據(jù)重氯化犀應機理，船參加重氰化反應的是辮離芳胺．在生產(chǎn)中加^無機酸是為了使亞硝酸鈉變成亞硝酸，并使原來不溶性芳胺轉(zhuǎn)變?yōu)榘符}而溶解。胺鹽在水中存在_個電離平衡，即Ar—NH+H-再咄NH，由這個平衡水解成的游離胺才能參加重氯化反應。從而可知，對于堿性較強，如芳環(huán)上有供電子取代基(一cHa、一ocH，等)的芳胺，由于它們易和靜畦生成穩(wěn)定l的瞳鹽而難水輯，致使游離芳胺壤度減步，重氰億匣應遣虛較慢，因此要求亞硝酸鈉投抖速度疆慢．鰳果牡糙快，必含造成滯后(局部性亞硝鞋鋪過量)，而}I趕_蟲災爆舴事故。

　　2．2·2反應的生產(chǎn)操作溫度
　　重氮鹽一般在低溫下穩(wěn)定。當反應的溫度超過5℃，重氮鹽就會分解，即使在0℃時其水溶液也只能保持數(shù)小時．根據(jù)重氮鹽分解反應動力學實驗結(jié)果可知：反應溫度每升高10"(2．其分解速度加快2倍．尤其是芳環(huán)上具有供電子取代基的重氮鹽分解速度增加得更快。

　　在較高反應溫度下，反應釜內(nèi)過量的亞硝酸也會加速分解，產(chǎn)生大量的一氧化氮氣體，其反應式如下：
　　3HNO2HNO3+2NO+H2o
　　產(chǎn)生的一氧化氮還會進一步與空氣發(fā)生氧化反應生成二氧化氮，同時釋放出大量熱。反應式為：
　　2NO+O2=2NO2+113kJ
　　故較高反應溫度尋I起的亞硝酸分解也會導致爆炸著火的危險。若一氧化氮逸出．遇有機物質(zhì)還有尋起著火的危險．

　　2．2．3后處理過程中的摩擦、受熱生產(chǎn)過程中．反應產(chǎn)物重氮鹽作為產(chǎn)品還需經(jīng)過濾、干燥、研睹、混合等處理．由于牽擦、受熱、撞擊，粉塵粘著在熱潭上．或者流動輸送中產(chǎn)生的靜電，黼可能尋『起重氮鹽的火災爆炸事故．例如苯氨基重氮苯受強烈振動、受熱至150"C．或被急劇加熱至熔點(98~99℃)以上即發(fā)生爆炸．