壓力

　　混合氣體的壓力對爆炸極限有很大的影響，壓力增大，爆炸極限區(qū)間的寬度一般會增加，爆炸上限增加，略使爆炸下限下降。這是因為系統(tǒng)壓力增高，其分子間距更為接近，碰撞幾率增高，因此使燃燒的最初反應和反應的進行更為容易，所以壓力升高，爆炸危險性增大。反之，壓力降低，則爆炸極限范圍縮小。

　　待壓力降至某值時，其下限與上限重合，此時的最低壓力稱為爆炸的臨界壓力。若壓力降至臨界壓力以下，系統(tǒng)就不爆炸。因此，在密閉容器內(nèi)進行減壓（負壓）操作對安全生產(chǎn)有利。

　　需要說明的是，壓力的變化對爆炸上限影響很大，但爆炸下限的變化不明顯，而且不規(guī)則。各個文獻間的計算結(jié)果有一定的差距。

　　 溫度

　　常溫下爆炸極限數(shù)據(jù)已很充足，然而摩擦生熱、燃燒熱等通過熱傳導、輻射、對流可以使環(huán)境溫度高于常溫。在實際生產(chǎn)部門中，非常溫下（高于室溫）可燃氣體被預期或非預期引爆的例子屢見不鮮，因此測定非常溫下爆炸極限具有非常重要的意義。

　　一般來說，爆炸性氣體混合物的溫度越高，則爆炸極限范圍越大，即：爆炸下限降低，上限增高。因為系統(tǒng)溫度升高，其分子內(nèi)能增加，使更多的氣體分子處于激發(fā)態(tài)，原來不燃的混合氣體成為可燃、可爆系統(tǒng)，所以溫度升高使爆炸危險性增大。

　　燃氣的種類及化學性質(zhì)

　　可燃氣體的分子結(jié)構(gòu)及其反應能力，影響其爆炸極限。對于碳氫化合物而言，具有 C—C 型單鍵相連的碳氫化合物，由于碳鍵牢固，分子不易受到破壞，其反應能力就較差，因而爆炸極限范圍??；而對于具有 C≡C 型三鍵相連的碳氫化合物，由于其碳鍵脆弱，分子很容易被破壞，化學反應能力較強，因而爆炸極限范圍較大；對于具有 C = C 型二鍵相連的碳氫化合物，其爆炸極限范圍位于單鍵與三鍵之間。

　　對于同一烴類化合物，隨碳原子個數(shù)的增加，爆炸極限的范圍隨之變小。爆炸極限還與導熱系數(shù)（導溫系數(shù)）有關(guān)，導熱系數(shù)越大，其導熱越快，爆炸極限范圍也就越大。

　　惰性氣體及雜質(zhì)

　　可燃氣體中含有N2等惰性氣體時，隨著N2 量的增加，爆炸下限增加，爆炸上限減小，爆炸極限范圍相應縮小。N2對爆炸上限有明顯的影響，對爆炸下限影響較小。

　　N2對氣體爆炸極限的影響機理主要為稀釋氧氣濃度、隔離氧氣與燃氣的接觸（窒息作用）、冷卻和化學作用。前3種抑制作用主要是物理作用。惰性氣體濃度加大時，氧濃度相對減少，而在達到爆炸上限時氧的濃度本來就很小，惰性氣體濃度稍微增加，就會產(chǎn)生很大影響，導致爆炸上限劇烈下降。

　　對于有氣體參與的反應，雜質(zhì)也有很大的影響。例如，少量的硫化氫會大大降低水煤氣和混合氣體的燃點，并因此促使其爆炸；而當可燃氣體中含有鹵代烷時，則能顯著縮小爆炸極限的范圍，提高爆炸下限和點火能。因此，氣體滅火劑大部分都是鹵代烷。

　　 燃氣與空氣混合的均勻程度

　　當燃氣與空氣充分混合均勻的條件下，若某一點的燃氣濃度達到爆炸極限時，整個混合空間的燃氣濃度都達到爆炸極限，燃燒或爆炸反應在整個混合氣體空間同時進行，其反應不會中斷，因此爆炸極限范圍大；但當混合不均勻時，就會產(chǎn)生在混合氣體內(nèi)某些點的燃氣濃度達到或超過爆炸極限，而另外一些點的燃氣濃度達不到爆炸極限，燃燒或爆炸反應就會中斷，因此，爆炸極限范圍就變小。