由于氣液兩相組成各可采用不同的表示法，因而亨利定律有不同的表達(dá)形式。

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　　對(duì)于一定的物系，相平衡常數(shù)與溫度和壓力有關(guān)，溫度越高，m越大；壓力越高，m越小。易溶性氣體的m值小，難溶性氣體的m值大。

　　對(duì)于極稀溶液，式(11—5)可以簡(jiǎn)化為

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　　安全控制條件選擇

　　(1)吸收平衡線(xiàn)分析? 吸收平衡線(xiàn)是表明吸收中氣液相平衡關(guān)系的圖線(xiàn)。在吸收操作過(guò)程中，通常用X-Y圖表示。將Y*與X的關(guān)系繪在X-Y圖上，得通過(guò)原點(diǎn)的一條曲線(xiàn)，稱(chēng)為吸收平衡線(xiàn)，如圖1l—2所示。對(duì)于極稀溶液，式(11—6)? 所表明的平衡線(xiàn)是一條過(guò)圓點(diǎn)的直線(xiàn)，其斜率為m，如圖1l—3所示。

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　　(2)溶解度影響? 吸收是利用各組分溶解度不同而分離氣體混合物的操作，因此氣體溶解度的大小直接影響吸收操作。對(duì)于同一物系，氣體的溶解度與溫度和壓力有關(guān)。

　　溫度升高，氣體的溶解度減小。因此，降低溫度對(duì)吸收有利，但由于低于常溫操作時(shí)，需要制冷系統(tǒng)，所以，工業(yè)吸收多在常溫下操作。當(dāng)吸收過(guò)程放熱明顯時(shí)，應(yīng)該采取冷卻措施。壓力升高，氣體的溶解度增加。因此，增加壓力對(duì)吸收有利，但在壓力增高的同時(shí)，動(dòng)力消耗就會(huì)隨之增大，對(duì)設(shè)備的要求也會(huì)隨之提高，而且總壓對(duì)吸收的影響相對(duì)較弱。所以，工業(yè)吸收多在常壓下操作，除非在常壓下溶解度太小，或工藝本身就是高壓系統(tǒng)，才采用加壓吸收。

　　(3)相平衡關(guān)系判定? 當(dāng)氣體混合物與溶液相接觸時(shí)，吸收過(guò)程能否發(fā)生，以及過(guò)程進(jìn)行的限度，可由相平衡關(guān)系判定，如圖11—4所示。

　　當(dāng)溶質(zhì)在氣相中實(shí)際分壓大于溶質(zhì)的平衡分壓時(shí)，即P>P*時(shí)，發(fā)生吸收過(guò)程。從相圖上看，實(shí)際狀態(tài)點(diǎn)位于平衡曲線(xiàn)上方。

　　隨著吸收過(guò)程的進(jìn)行，氣相中被吸收組分的含量不斷降低，溶液濃度不斷上升，其平衡分壓也隨著上升，當(dāng)氣相中溶質(zhì)的實(shí)際分壓等于溶質(zhì)的平衡分壓時(shí)，吸收達(dá)到平衡，吸收速率為零。從相圖上看，實(shí)際狀態(tài)點(diǎn)落在平衡曲線(xiàn)上。